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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/03%3A_Extensi%C3%B3n_1.2_-_Modelos_Microsc%C3%B3picos_de_Gas/3.01%3A_Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_WaalsA menudo asumimos que las moléculas de gas no interactúan entre sí, pero los argumentos simples muestran que esto solo puede ser aproximadamente cierto. Las moléculas de gas reales deben interactuar e...A menudo asumimos que las moléculas de gas no interactúan entre sí, pero los argumentos simples muestran que esto solo puede ser aproximadamente cierto. Las moléculas de gas reales deben interactuar entre sí. A distancias cortas se repelen entre sí. A distancias algo más largas, se atraen entre sí. La ecuación de Van der Waals se ajusta a los datos de presión-volumen-temperatura para un gas real mejor que la ecuación de gas ideal. El ajuste mejorado se obtiene introduciendo dos parámetros determ
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.6%3A_Comportamiento_de_los_gases_no_idealesLas moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condic...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación del gas ideal es una descripción precisa del comportamiento del gas, y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley del gas ideal que se pu
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/16%3A_Las_propiedades_de_los_gases/16.02%3A_Ecuaciones_de_Estado_de_van_der_Waals_y_Redlich-KwongLa Ecuación de Estado de van der Waals es una ecuación que relaciona la densidad de gases y líquidos con las condiciones de presión, volumen y temperatura. La ecuación de estado de Redlich—Kwong es un...La Ecuación de Estado de van der Waals es una ecuación que relaciona la densidad de gases y líquidos con las condiciones de presión, volumen y temperatura. La ecuación de estado de Redlich—Kwong es una ecuación empírica algebraica que relaciona la temperatura, la presión y el volumen de gases. Generalmente es más precisa que la ecuación de van der Waals y la ecuación de gas ideal a temperaturas por encima de la temperatura crítica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/01%3A_Fundamental_1_-_Propiedades_Medibles/1.01%3A_Comportamiento_de_gas_no_idealLas moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condi...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación ideal del gas es una descripción precisa del comportamiento del gas y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley de gas ideal que se pue
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.24%3A_Misc/1.14.26%3A_Ecuaci%C3%B3n_de_Estado_-_Gases_reales%2C_van_der_Waals_y_Otras_Ecuaciones& {\ izquierda [\ frac {\ parcial\ izquierda (\ mathrm {p}\,\ mathrm {V} _ {\ mathrm {j}}\ derecha)} {\ parcial\ mathrm {p}}\ derecha] =\ izquierda [\ mathrm {R}\,\ mathrm {T}\,\ izquierda (\ frac {1}...& {\ izquierda [\ frac {\ parcial\ izquierda (\ mathrm {p}\,\ mathrm {V} _ {\ mathrm {j}}\ derecha)} {\ parcial\ mathrm {p}}\ derecha] =\ izquierda [\ mathrm {R}\,\ mathrm {T}\,\ izquierda (\ frac {1} {\ izquierda. \ mathrm {~V} _ {\ mathrm {j}} -\ mathrm {b}\ derecha)}\ derecha) -\ mathrm {R}\,\ mathrm {T}\,\ izquierda (\ frac {\ mathrm {V} _ _ {\ mathrm {j}}} {\ left (\ mathrm {V} _ {\ mathrm {j}} -\ mathrm {b}\ derecha) ^ {2}}\ derecha) +\ frac {\ mathrm {a}} {\ mathrm {V} _ {\ mathrm {j}} ^…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/02%3A_Leyes_de_gas/2.12%3A_Ecuaci%C3%B3n_de_Van_der_WaalsA menudo asumimos que las moléculas de gas no interactúan entre sí, pero los argumentos simples muestran que esto solo puede ser aproximadamente cierto. Las moléculas de gas reales deben interactuar e...A menudo asumimos que las moléculas de gas no interactúan entre sí, pero los argumentos simples muestran que esto solo puede ser aproximadamente cierto. Las moléculas de gas reales deben interactuar entre sí. A distancias cortas se repelen entre sí. A distancias algo más largas, se atraen entre sí. La ecuación de Van der Waals se ajusta a los datos de presión-volumen-temperatura para un gas real mejor que la ecuación de gas ideal. El ajuste mejorado se obtiene introduciendo dos parámetros determ
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Gases_RealesEn la derivación de la ley del gas ideal, asumimos que no hay fuerzas atractivas entre las partículas y que las partículas no ocupan espacio alguno. Dado que sabemos que las fuerzas atractivas se vuel...En la derivación de la ley del gas ideal, asumimos que no hay fuerzas atractivas entre las partículas y que las partículas no ocupan espacio alguno. Dado que sabemos que las fuerzas atractivas se vuelven importantes a bajas temperaturas, y que el volumen de las partículas será importante cuando el volumen sea relativamente bajo (es decir, la presión es alta) podemos predecir que la ecuación de gas ideal funciona mejor a altas temperaturas y bajas presiones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_M%C3%A9todos_matem%C3%A1ticos_en_qu%C3%ADmica_(Levitus)/08%3A_C%C3%A1lculo_en_m%C3%A1s_de_una_variable/8.05%3A_Gases_realesYa hemos mencionado algunas variables termodinámicas, pero para poder hacer más conexiones entre química y matemáticas necesitamos introducir algunos conceptos que necesitamos para comenzar a discutir...Ya hemos mencionado algunas variables termodinámicas, pero para poder hacer más conexiones entre química y matemáticas necesitamos introducir algunos conceptos que necesitamos para comenzar a discutir gases reales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.6%3A_Comportamiento_de_gas_no_idealLas moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condi...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación ideal del gas es una descripción precisa del comportamiento del gas y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley de gas ideal que se pue
