3: La composición de las sustancias y las soluciones
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Los aspectos cuantitativos de la composición de sustancias y mezclas son el tema de este capítulo.
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- 3.1: La fórmula de masa y el concepto del mol
- La masa de fórmula es la suma de las masas atómicas promedio de cada átomo en la fórmula química y se expresa en unidades de masa atómica. La masa de fórmula de un compuesto covalente también se conoce como masa molecular. Una unidad de cantidad conveniente para expresar un gran número de átomos o moléculas es el mol. Las mediciones experimentales han determinado que la cantidad de entidades que componen 1 mol de sustancia es \(6.022\times10^{23}\), una cantidad llamada número de Avogadro.
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- 3.2: La determinación de las fórmulas empíricas y moleculares
- La identidad química de una sustancia se define por los tipos y números relativos de átomos que componen sus entidades fundamentales (moléculas en el caso de compuestos covalentes, iones en el caso de compuestos iónicos). La composición porcentual de un compuesto da el porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto, y a veces se determina experimentalmente y se usa para derivar la fórmula empírica del compuesto.
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- 3.3:La molaridad
- Las soluciones son mezclas homogéneas. Muchas soluciones tienen un componente, llamado solvente, en el cual otros componentes, llamados solutos, se disuelven. Una solución acuosa tiene el solvente como agua. La concentración de una solución es una medida de la cantidad relativa de soluto en una cantidad dada de solución. Las concentraciones pueden medirse utilizando varias unidades, siendo una unidad muy útil la molaridad, definida como el número de moles de soluto por litro de solución.
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- 3.4: Otras unidades para concentraciones de soluciónes
- Además de la molaridad, otras unidades de concentración de solución se usan diversamente. Las concentraciones porcentuales basadas en las masas, los volúmenes o ambos de los componentes de la solución, son útiles para expresar concentraciones relativamente altas, mientras que las concentraciones más bajas se expresan usando unidades de ppm o ppb. Estas unidades son populares en campos ambientales, médicos y otros donde las unidades basadas en moles, como la molaridad, no se usan tan comúnmente.
Contribuyentes
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Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110) ."
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Ana Martinez ( amartinez02@saintmarys.edu ) contribuyó a la traducción de este texto.