9: Los gases
En este capítulo, examinamos la relación entre la temperatura, la presión, la cantidad y el volumen. Estudiaremos un modelo teórico simple y lo usaremos para analizar el comportamiento experimental de los gases. Los resultados de estos análisis mostrarán las limitaciones de la teoría y cómo mejorarla.
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- 9.1: La presión de gas
- Gases exert pressure, which is force per unit area. The pressure of a gas may be expressed in the SI unit of pascal or kilopascal, as well as in many other units including torr, atmosphere, and bar. Atmospheric pressure is measured using a barometer; other gas pressures can be measured using one of several types of manometers.
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- 9.2: La presión, el volumen, la cantidad y la temperatura relacionados: la ley del gas ideal
- El comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes se pueden extraer directamente de la ley de los gases ideales.
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- 9.3: La estequiometría de las sustancias gaseosas,mezclas y reacciones
- La ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de las densidades de gas y las masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
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- 9.4: La infusión y la difusión de los gases
- Los átomos y las moléculas gaseosas se mueven libremente y al azar a través del espacio. La difusión es el proceso en el cual los átomos y las moléculas gaseosas se transfieren desde regiones de concentración relativamente alta a regiones de concentración relativamente baja. La efusión es un proceso similar con especies gaseosas que pasan de un recipiente para aspirar a través de pequeños orificios. La velocidad de la efusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus de
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- 9.5: La Teoría Cinético-Molecular
- La teoría cinética molecular es un modelo simple pero muy efectivo que explica efectivamente el comportamiento ideal del gas. La teoría supone que los gases consisten en moléculas ampliamente separadas de volumen insignificante que están en constante movimiento, chocando elásticamente entre sí y con las paredes de su recipiente con velocidades promedio determinadas por sus temperaturas absolutas. Las moléculas individuales de un gas exhiben un rango de velocidades.
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- 9.6: Comportamiento de los gases no ideales
- Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación del gas ideal es una descripción precisa del comportamiento del gas, y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley del gas ideal que se pu
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- 9.7: Los gases (ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Mapa de texto creado para "Química" por OpenStax. Se pueden encontrar bancos de preguntas de química general complementaria para otros mapas de texto y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Contribuyentes
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Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110) ."
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Ana Martinez ( amartinez02@saintmarys.edu ) contribuyó a la traducción de este texto.