Características de los Metales

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Habilidades para Desarrollar

Enumerar y explicar las propiedades de los metales

Recuerda que los metales están a la izquierda e inferior de la tabla periódica. Con base en las tendencias periódicas de las últimas 3 secciones, esto significa que suelen ser más grandes, más probabilidades de perder electrones, y menos probabilidades de ganar electrones, que los no metales.

Propiedades elementales

En la forma elemental, los metales suelen ser brillantes, pueden doblarse o estirarse, y conducir el calor y la electricidad. Esto se debe a que los metales mantienen sus electrones de valencia un poco flojamente, debido al bajo IE. Es un patrón general que cuanto más cerca está un átomo de la configuración electrónica del gas noble, menos enlaces hace. Los metales están lejos de la configuración del gas noble, por lo que suelen hacer enlaces a muchos vecinos. Así, tienen estructuras en las que cada átomo toca a muchos vecinos (a veces 6, generalmente 8 o 12). Debido a que no tienen muchos electrones, los electrones de valencia son compartidos por muchos átomos en un “océano deslocalizado” de electrones que realmente no están unidos a átomos particulares. Estos electrones de “libre flotación” permiten que el metal conduzca el calor y la electricidad. Además, debido a que los enlaces en un metal no están apuntados directamente de átomo a átomo, no se rompen fácilmente. Esto significa que los metales pueden doblarse y estirarse. Las palabras técnicas son maleables (pueden ser machacadas en papel de aluminio) y dúctiles (se pueden estirar en alambre). El mar de electrones de valencia permite que los núcleos sean empujados sin separarse. Sin embargo, no creo que haya una explicación simple de por qué los metales son brillantes.

Patrones de reacción

Los metales pueden mezclarse entre sí para formar aleaciones que son similares a los metales elementales. Cuando reaccionan con no metales, suelen perder electrones para formar cationes. Los cationes son entonces atraídos por los aniones, por lo que el resultado son compuestos iónicos o una especie de compuestos iónicos. Cuanto más fácil es para un metal perder electrones, más reactivo es. Si aún no lo has hecho, mira este video sobre la reactividad de los metales alcalinos. Los metales de la derecha que tienen mayores energías de ionización forman compuestos más covalentes con no metales, con más intercambio de electrones y menos atracción electrostática pura. Estos metales también son más flexibles sobre qué carga iónica tienen. Vea por qué yendo a Ptable y viendo el movimiento púrpura justo a medida que avanza de IE ₁ a IE ₄ o superior. Los metales de transición se mantienen verdes: no dan un salto repentino a IE mucho más alto.

Colaboradores y Atribuciones

Emily V Eames (City College of San Francisco)