3: Átomos, Moléculas e Iones
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El componente básico de toda la materia es el átomo. Curiosamente, la idea de los átomos se propuso por primera vez en el siglo V a. C., cuando los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron su existencia de una manera sorprendentemente moderna. Sin embargo, sus ideas nunca se afianzaron entre sus contemporáneos, y no fue hasta principios del siglo XIX que se acumularon pruebas para hacer que los científicos reconsideraran la idea. Hoy en día, el concepto de átomo es central para el estudio de la materia.
- 3.1: Preludio a Átomos, Moléculas e Iones
- La unidad angstrom lleva el nombre de Anders Jonas Ångström, un físico sueco del siglo XIX. La investigación de Ångström se ocupó de la luz emitida por objetos brillantes, incluido el sol. Ångström estudió el brillo de los diferentes colores de luz que el sol emitía y pudo deducir que el sol está compuesto por los mismos tipos de materia que están presentes en la tierra. Por extensión, ahora sabemos que toda la materia en todo el universo es similar a la materia que existe en nuestro propio planeta.
- 3.2: Teoría atómica
- La química se basa en la teoría atómica moderna, que establece que toda la materia está compuesta por átomos. Los átomos mismos están compuestos por protones, neutrones y electrones. Cada elemento tiene su propio número atómico, que es igual al número de protones en su núcleo. Los isótopos de un elemento contienen diferentes números de neutrones. Los elementos están representados por un símbolo atómico. La tabla periódica es un gráfico que organiza todos los elementos.
- 3.3: Moléculas y Nomenclatura Química
- Las moléculas son grupos de átomos que se comportan como una sola unidad. Algunos elementos existen como moléculas: hidrógeno, oxígeno, azufre, etc. Hay reglas que pueden expresar un nombre único para cualquier molécula dada, y una fórmula única para cualquier nombre dado.
- 3.4: Masas de átomos y moléculas
- La unidad de masa atómica (u) es una unidad que describe las masas de átomos y moléculas individuales. La masa atómica es el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de un elemento. La masa molecular es la suma de las masas de los átomos en una molécula.
- 3.5: Iones y Compuestos Ionicos
- Los iones se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones. Los compuestos iónicos tienen iones positivos e iones negativos. Las fórmulas iónicas equilibran las cargas positivas y negativas totales. Los compuestos iónicos tienen un sistema simple de nomenclatura. Los grupos de átomos pueden tener una carga global y producir compuestos iónicos.
- 3.6: Ácidos
- Un ácido es un compuesto del ion H+ disuelto en agua. Los ácidos tienen su propio sistema de nomenclatura. Los ácidos tienen ciertas propiedades químicas que los distinguen de otros compuestos.
- 3.E: Átomos, Moléculas e Iones (Ejercicios)
- Se trata de ejercicios y soluciones selectas para acompañar al Capítulo 3 del Mapa de Texto “Química Inicial” formulado alrededor del libro de texto Ball et al.