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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/07%3A_El_Estado_S%C3%B3lido_Cristalino/7.07%3A_Termodin%C3%A1mica_de_la_Formaci%C3%B3n_de_Cristales_I%C3%B3nicos/7.7.03%3A_Entalp%C3%ADas_de_Celos%C3%ADa_y_Ciclos_Haber_BornLa entalpía reticular es una medida de la fuerza de las fuerzas entre los iones en un sólido iónico. Cuanto mayor es la entalpía de celosía, más fuertes serán las fuerzas. Esas fuerzas sólo se rompen ...La entalpía reticular es una medida de la fuerza de las fuerzas entre los iones en un sólido iónico. Cuanto mayor es la entalpía de celosía, más fuertes serán las fuerzas. Esas fuerzas sólo se rompen completamente cuando los iones están presentes como iones gaseosos, dispersos tan separados que hay una atracción insignificante entre ellos. Esto se puede mostrar en un sencillo diagrama de entalpía.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Libro%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(Wikibook)/09%3A_S%C3%B3lidos_I%C3%B3nicos_y_Covalentes_-_Energ%C3%A9ticos/9.04%3A_Ciclos_de_Nacido-Haber_para_NaCl_y_Halouros_de_PlataAhora que tenemos una ecuación para la energía reticular de un cristal iónico, podemos preguntarnos qué tan precisa es. Recuerden, hicimos varias aproximaciones para llegar a esta fórmula. Supusimos q...Ahora que tenemos una ecuación para la energía reticular de un cristal iónico, podemos preguntarnos qué tan precisa es. Recuerden, hicimos varias aproximaciones para llegar a esta fórmula. Supusimos que la red era completamente iónica, ignoramos la energía atractiva de van der Waals de los iones, y asumimos que no hubo contribución covalente a la unión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/07%3A_El_Estado_S%C3%B3lido_Cristalino/7.07%3A_Termodin%C3%A1mica_de_la_Formaci%C3%B3n_de_Cristales_I%C3%B3nicos/7.7.02%3A_Energ%C3%ADa_de_celos%C3%ADa_-_El_ciclo_Nacido-HaberLos sólidos iónicos tienden a ser compuestos muy estables. Las entalpías de formación de las moléculas iónicas no pueden explicar por sí solas esta estabilidad. Estos compuestos tienen una estabilidad...Los sólidos iónicos tienden a ser compuestos muy estables. Las entalpías de formación de las moléculas iónicas no pueden explicar por sí solas esta estabilidad. Estos compuestos tienen una estabilidad adicional debido a la energía reticular de la estructura sólida. Sin embargo, la energía de la red no se puede medir directamente. El ciclo Born-Haber nos permite comprender y determinar las energías reticulares de los sólidos iónicos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/03%3A_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/3.07%3A_La_energ%C3%ADa_de_celos%C3%ADa_y_el_ciclo_Nacido-HaberUn cambio importante de entalpía es la energía reticular. Esta es la energía necesaria para llevar un mol de un sólido cristalino a iones en la fase gaseosa. Un constructo muy útil en termodinámica es...Un cambio importante de entalpía es la energía reticular. Esta es la energía necesaria para llevar un mol de un sólido cristalino a iones en la fase gaseosa. Un constructo muy útil en termodinámica es el del ciclo termodinámico. Esto se puede representar gráficamente para ayudar a visualizar cómo se suman todas las piezas del ciclo. Un muy buen ejemplo de ello es el ciclo Born-Haber, que describe la formación de un sólido iónico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/07%3A_El_Estado_S%C3%B3lido_Cristalino/7.07%3A_Termodin%C3%A1mica_de_la_Formaci%C3%B3n_de_Cristales_I%C3%B3nicos/7.7.01%3A_Energ%C3%ADa_de_celos%C3%ADaLa energía de la red, U, es la cantidad de energía requerida para separar un mol del sólido (s) en un gas (g) de sus iones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.5%3A_Fortaleza_de_los_enlaces_ionicos_y_covalentesLa fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación de enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múlti...La fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación de enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múltiples son más fuertes que los enlaces simples entre los mismos átomos. Las entalpías de reacción se pueden estimar en función del aporte de energía requerido para romper los enlaces y la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces. Para los enlaces iónicos, la energía reticular es la energía req
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.5%3A_Fortalezas_de_los_enlaces_i%C3%B3nicos_y_covalentesLa fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación del enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múlt...La fuerza de un enlace covalente se mide por su energía de disociación del enlace, es decir, la cantidad de energía requerida para romper ese enlace particular en un mol de moléculas. Los enlaces múltiples son más fuertes que los enlaces simples entre los mismos átomos. Las entalpías de reacción se pueden estimar con base en el aporte de energía requerido para romper los enlaces y la energía liberada cuando se forman nuevos enlaces. Para los enlaces iónicos, la energía reticular es la energía re
