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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/11%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/11.03%3A_Cociente_de_reacci%C3%B3nConsidera una reacción simple como la síntesis en fase gaseosa de yoduro de hidrógeno a partir de sus elementos:H2+I2→2HI Supongamos que combina cantidades arbitrarias deH2,\...Considera una reacción simple como la síntesis en fase gaseosa de yoduro de hidrógeno a partir de sus elementos:H2+I2→2HI Supongamos que combina cantidades arbitrarias deH2,I2 yHI. ¿La reacción creará más HI, o se consumirá parte del HI a medida que el sistema se mueva hacia su estado de equilibrio? El concepto del cociente de reacción, que es el foco de esta breve lección, facilita predecir lo que sucederá.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/09%3A_Equilibrios_Qu%C3%ADmicos/9.02%3A_Potencial_Qu%C3%ADmicoEl equilibrio se puede entender como acumulado en la composición de una mezcla de reacción en la que el potencial químico agregado de los productos es igual al de los reactivos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/13%3A_Conceptos_fundamentales_del_equilibrio_quimico/13.3%3A_Equilibrium_ConstantsPara cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual al constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro o el diso...Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual al constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión del constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y los productos son constantes y el cociente de la reacción siempre es igual a K.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/20%3A_Fundamental_14_-_Equilibrio_de_Reacci%C3%B3n/20.02%3A_Potencial_Qu%C3%ADmicoSe puede entender que el equilibrio se acumula en la composición de una mezcla de reacción en la que el potencial químico agregado de los productos es igual al de los reactivos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/13%3A_Conceptos_de_Equilibrio_Fundamental/13.2%3A_Constantes_de_equilibrioPara cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro, o el d...Para cualquier reacción que esté en equilibrio, el cociente de reacción Q es igual a la constante de equilibrio K para la reacción. Si un reactivo o producto es un sólido puro, un líquido puro, o el disolvente en una solución diluida, la concentración de este componente no aparece en la expresión para la constante de equilibrio. En equilibrio, los valores de las concentraciones de los reactivos y productos son constantes y el cociente de reacción siempre será igual a K.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/04%3A_Unidad_Cuatro/4.04%3A_D%C3%ADa_30-_Mesa_ICE%2C_Cociente_de_Reacci%C3%B3n%2C_Principio_de_Le_Ch%C3%A2telierOtra forma de pensar sobre el cambio en equilibrio es recordar que en equilibrio, tasa hacia adelante = tasa inversa . La reacción directa es de primer orden en H 2 , por lo que duplicar la concentrac...Otra forma de pensar sobre el cambio en equilibrio es recordar que en equilibrio, tasa hacia adelante = tasa inversa . La reacción directa es de primer orden en H 2 , por lo que duplicar la concentración de H 2 dobla la tasa hacia adelante , haciendo que la tasa de avance > tasa inversa . A medida que cambia el equilibrio, las concentraciones de ambos reactivos disminuyen y la concentración de producto aumenta hasta alcanzar nuevas concentraciones de equilibrio, donde las reacciones hacia adela…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.08%3A_Predecir_la_direcci%C3%B3n_de_una_reacci%C3%B3nA menudo conocerás las concentraciones de reactivos y productos para una reacción en particular y querrás saber si el sistema está en equilibrio. Si no lo es, es útil predecir cómo cambiarán esas conc...A menudo conocerás las concentraciones de reactivos y productos para una reacción en particular y querrás saber si el sistema está en equilibrio. Si no lo es, es útil predecir cómo cambiarán esas concentraciones a medida que la reacción se aproxime al equilibrio. Una herramienta útil para hacer tales predicciones es el cociente de reacción, Q. Q tiene la misma forma matemática que la expresión constante de equilibrio, pero Q es una relación de las concentraciones reales (no las concentraciones d
