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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/07%3A_S%C3%B3lidos_y_L%C3%ADquidos/7.05%3A_Cambios_de_EstadoUna sustancia dada existirá en forma de sólido, líquido o gas, dependiendo de la temperatura y presión. En esta dependencia, aprenderemos qué factores comunes gobiernan el estado preferido de la mater...Una sustancia dada existirá en forma de sólido, líquido o gas, dependiendo de la temperatura y presión. En esta dependencia, aprenderemos qué factores comunes gobiernan el estado preferido de la materia bajo un conjunto particular de condiciones, y examinaremos la manera en que una fase da paso a otra cuando cambien estas condiciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genos/8.13.1.04%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_del_Grupo_17_ElementosTambién hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl)...También hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl). Como se muestra en la figura anterior, la electronegatividad disminuye de flúor a yodo; los átomos se vuelven menos efectivos para atraer pares de electrones de unión a medida que crecen.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/11%3A_Soluciones/11.06%3A_Propiedades_coligativas_de_las_solucionesLas propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor...Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas disueltas (es decir, de la concentración), no de su identidad. La ley de Raoult se ocupa de la depresión de la presión de vapor de las soluciones. Los puntos de ebullición de las soluciones son siempre mayores, y los puntos de congelación siempre menores, que los del disolvente puro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/02%3A_Las_propiedades_f%C3%ADsicas_y_qu%C3%ADmicas_de_la_materia/2.2%3A_Los_Estados_de_la_MateriaA baja temperatura, el agua existe como un sólido (hielo). A medida que aumenta la temperatura, el agua existe como líquido, y a alta temperatura, como vapor de agua, un gas.Estas tres formas de agua ...A baja temperatura, el agua existe como un sólido (hielo). A medida que aumenta la temperatura, el agua existe como líquido, y a alta temperatura, como vapor de agua, un gas.Estas tres formas de agua representan los tres estados de la materia: sólidos, líquidos y gases. Los estados de la materia son ejemplos de propiedades físicas de una sustancia. Otras propiedades físicas incluyen apariencia (brillante, opaca, lisa, rugosa), olor, conductividad eléctrica, conductividad térmica, dureza y densid
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/10%3A_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/10.3%3A_Transiciones_de_faseLas transiciones de fase son procesos que convierten la materia de un estado físico a otro. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son ...Las transiciones de fase son procesos que convierten la materia de un estado físico a otro. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son procesos endotérmicos, que requieren una entrada de calor para superar las atracciones intermoleculares. Las transiciones recíprocas de congelación, condensación y deposición son todos procesos exotérmicos, que involucran calor a medida que se establecen o fortalecen las fuerzas de atracción intermo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/10%3A_Liquidos_y_Solidos/10.3%3A_Transiciones_de_faseLas transiciones de fase son procesos que convierten el estado físico de la materia. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son proceso...Las transiciones de fase son procesos que convierten el estado físico de la materia. Hay seis transiciones de fase entre las tres fases de la materia. La fusión, vaporización y sublimación son procesos endotérmicos que requieren una entrada de calor para superar las atracciones intermoleculares. Las transiciones recíprocas de la congelación, condensación y deposición son procesos exotérmicos, que involucran calor a medida que se establecen o fortalecen las fuerzas de atracción intermoleculares.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.09%3A_La_familia_del_nitr%C3%B3geno/8.9.01%3A_Propiedades_y_reacciones_generalesLa familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electróni...La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa externa, donde n es igual al número cuántico principal. La familia de nitrógeno se encuentra en el bloque p en el Grupo 15, como se muestra a continuación.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/02%3A_Las_propiedades_f%C3%ADsicas_y_qu%C3%ADmicas_de_la_materia/2.S%3A_Las_propiedades_f%C3%ADsicas_y_qu%C3%ADmicas_de_la_materia_(Resumen)La densidad de los sólidos se expresa típicamente usando unidades de gramos por centímetro cúbico (g cm -3 ); líquidos como gramos por mililitro (g mL -1 ) y gases como gramos por litro (g L -1 ), aun...La densidad de los sólidos se expresa típicamente usando unidades de gramos por centímetro cúbico (g cm -3 ); líquidos como gramos por mililitro (g mL -1 ) y gases como gramos por litro (g L -1 ), aunque se puede usar cualquier mezcla de unidades de masa y volumen . Recuerde, un mL tiene el mismo volumen que un cm 3 , y una L es simplemente 1000 mL.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genosSe puede observar que hay un incremento regular en muchas de las propiedades de los halógenos que descienden del grupo 17 de flúor a yodo. Esto incluye sus puntos de fusión, puntos de ebullición, inte...Se puede observar que hay un incremento regular en muchas de las propiedades de los halógenos que descienden del grupo 17 de flúor a yodo. Esto incluye sus puntos de fusión, puntos de ebullición, intensidad de su color, el radio del ion haluro correspondiente y la densidad del elemento. Por otro lado, hay una disminución regular en la primera energía de ionización a medida que bajamos de este grupo. Como resultado, hay un aumento regular en la capacidad de formar estados de oxidación altos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.07%3A_La_acidez_de_los_haluros_de_hidr%C3%B3genoEsta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y sínt...Esta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y síntesis y luego explica qué sucede cuando reaccionan con el agua para elaborar ácidos como el ácido fluorhídrico y el ácido clorhídrico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.03%3A_Qu%C3%ADmica_del_Fl%C3%BAor_(Z%3D9)El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electro...El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electronegativo, dado que es el elemento superior en el Grupo Halógeno, y por lo tanto es muy reactivo. Es un no metal, y es uno de los pocos elementos que pueden formar moléculas diatómicas (F2).
