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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.09%3A_PolarizabilidadLa distorsión de una nube de electrones se llama polarización. La tendencia de una nube de electrones a distorsionarse de su forma normal se conoce como su polarizabilidad. La polarizabilidad de un io...La distorsión de una nube de electrones se llama polarización. La tendencia de una nube de electrones a distorsionarse de su forma normal se conoce como su polarizabilidad. La polarizabilidad de un ion (o un átomo) depende en gran medida de cuán difusa o dispersa sea su nube de electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/07%3A_Soluciones_Acuosas/7.1%3A_Los_enlaces_de_hidr%C3%B3geno_y_las_propiedades_del_aguaDebido a que la electronegatividad es una medida de cuán fuertemente un átomo determinado atrae electrones hacia sí mismo, el átomo en el enlace covalente con la electronegatividad más alta tenderá a ...Debido a que la electronegatividad es una medida de cuán fuertemente un átomo determinado atrae electrones hacia sí mismo, el átomo en el enlace covalente con la electronegatividad más alta tenderá a atraer los electrones de unión hacia sí mismo, dando como resultado un enlace que es rico en electrones en un extremo y pobre en electrones en el otro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.6%3A_La_estructura_molecular_y_la_polaridadLa teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Establece que los electrones de valencia asumirán una geometría de pares de electrones que minimiza las repulsiones...La teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Establece que los electrones de valencia asumirán una geometría de pares de electrones que minimiza las repulsiones entre áreas de alta densidad de electrones (enlaces y/o pares solitarios). La estructura molecular, o la colocación de átomos en una molécula, es equivalente a la geometría de pares de electrones solo cuando no hay pares de electrones solitarios alrededor del átomo central.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/03%3A_Teor%C3%ADa_Simple_de_Vinculaci%C3%B3n/3.02%3A_Repulsi%C3%B3n_de_pares_de_electrones_de_carcasa_de_valenciaEl modelo Valence Shell Electron Repulsion (VSEPR) puede predecir la estructura de la mayoría de las moléculas e iones poliatómicos en los que el átomo central es un no metal; también funciona para al...El modelo Valence Shell Electron Repulsion (VSEPR) puede predecir la estructura de la mayoría de las moléculas e iones poliatómicos en los que el átomo central es un no metal; también funciona para algunas estructuras en las que el átomo central es un metal. VSEPR se basa en estructuras de punto de electrones de Lewis y juntos pueden predecir la geometría de cada átomo en una molécula. La idea principal de la teoría VSEPR es que los pares de electrones (en enlaces y en pares solitarios) se repel
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.04%3A_Covalencia_PolarLos electrones que constituyen un enlace químico son atraídos simultáneamente por los campos electrostáticos de los núcleos de los dos átomos unidos. En una molécula homonuclear como el O2 los electro...Los electrones que constituyen un enlace químico son atraídos simultáneamente por los campos electrostáticos de los núcleos de los dos átomos unidos. En una molécula homonuclear como el O2 los electrones de enlace serán compartidos equitativamente por los dos átomos. En general, sin embargo, las diferencias en los tamaños y cargas nucleares de los átomos provocarán que uno de ellos ejerza una mayor atracción sobre el par de enlaces, provocando que la nube de electrones se desplace hacia el átomo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/16%3A_Compuestos_Carbon%C3%ADlicos_I-_Aldeh%C3%ADdos_y_Cetonas._Reacciones_de_adici%C3%B3n_del_grupo_carbonilo/16.02%3A_El_enlace_carboniloEl enlace carbonilo es tanto un enlace fuerte como un enlace reactivo. La energía de enlace varía ampliamente con la estructura. El metanal tiene el enlace más débil (166 kcal) y el monóxido de carbon...El enlace carbonilo es tanto un enlace fuerte como un enlace reactivo. La energía de enlace varía ampliamente con la estructura. El metanal tiene el enlace más débil (166 kcal) y el monóxido de carbono el más fuerte (237.3kcal). Independientemente de estas variaciones, el enlace carbonilo no solo es significativamente más fuerte sino que también es más reactivo que un doble enlace carbono-carbono.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/18%3A_Potencial_El%C3%A9ctrico_y_Campo_El%C3%A9ctrico/18.1%3A_Visi%C3%B3n_generalEl potencial eléctrico y el campo están relacionados en que el potencial es una propiedad del campo que describe la acción del campo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/07%3A_Soluciones_Acuosas/7.S%3A_Soluciones_acuosas_(Resumen)Cuando una alícuota de una solución se diluye en un volumen mayor, la concentración final puede calcularse como:\[\left ( \frac{volume\; of\; the\; aliquot}{final\; volume} \right )=\left ( \frac{fina...Cuando una alícuota de una solución se diluye en un volumen mayor, la concentración final puede calcularse como:(volumeofthealiquotfinalvolume)=(finalconcentrationstockconcentration) o(VVf)=(CfCi) donde C i y C f son las concentraciones madre y finales, respectivamente, V es el volumen de la alícuota y V f es el volumen final de la solución.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/03%3A_Teor%C3%ADa_Simple_de_Vinculaci%C3%B3n/3.03%3A_Polaridad_MolecularLos momentos dipolares ocurren cuando hay una separación de carga. Pueden ocurrir entre dos iones en un enlace iónico o entre átomos en un enlace covalente; los momentos dipolares surgen de diferencia...Los momentos dipolares ocurren cuando hay una separación de carga. Pueden ocurrir entre dos iones en un enlace iónico o entre átomos en un enlace covalente; los momentos dipolares surgen de diferencias en la electronegatividad. Cuanto mayor sea la diferencia en la electronegatividad, mayor será el momento dipolar. La distancia entre la separación de carga también es un factor decisivo en el tamaño del momento dipolar. El momento dipolar es una medida de la polaridad de la molécula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.6%3A_Estructura_Molecular_y_PolaridadLa teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Afirma que los electrones de valencia asumirán una geometría de par de electrones que minimiza las repulsiones entr...La teoría VSEPR predice la disposición tridimensional de los átomos en una molécula. Afirma que los electrones de valencia asumirán una geometría de par de electrones que minimiza las repulsiones entre áreas de alta densidad de electrones (enlaces y/o pares solitarios). La estructura molecular, que se refiere únicamente a la colocación de átomos en una molécula y no a los electrones, es equivalente a la geometría de pares de electrones solo cuando no hay pares de electrones solitarios alrededor
- https://espanol.libretexts.org/Ingenieria/Teoria_del_campo_electromagnetico%3A_un_enfoque_de_resolucion_de_problemas_(Zahn)/03%3A_Polarizaci%C3%B3n_y_Conducci%C3%B3n/3.01%3A_Polarizaci%C3%B3nEn muchos materiales eléctricamente aislantes, llamados dieléctricos, los electrones están fuertemente unidos al núcleo. No son móviles, pero si se aplica un campo eléctrico, la nube negativa de elect...En muchos materiales eléctricamente aislantes, llamados dieléctricos, los electrones están fuertemente unidos al núcleo. No son móviles, pero si se aplica un campo eléctrico, la nube negativa de electrones puede desplazarse ligeramente del núcleo positivo, como se ilustra en la Figura 3-1a.
