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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/15.02%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n_de_Compuestos_Org%C3%A1nicos_-_Una_Visi%C3%B3n_GeneralIndudablemente ya estás familiarizado con la idea general de oxidación y reducción: aprendiste en química general que cuando un compuesto o elemento se oxida pierde electrones, y cuando se reduce gana...Indudablemente ya estás familiarizado con la idea general de oxidación y reducción: aprendiste en química general que cuando un compuesto o elemento se oxida pierde electrones, y cuando se reduce gana electrones. También sabes que las reacciones de oxidación y reducción ocurren en tándem: si una especie se oxida, otra debe reducirse al mismo tiempo, de ahí el término 'reacción redox”.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/05%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/5.4%3A_Clasificaci%C3%B3n_de_reacciones_qu%C3%ADmicasLas reacciones que hemos examinado en las secciones anteriores se pueden clasificar en algunos tipos simples. Organizar reacciones de esta manera es útil porque nos ayudará a predecir los productos de...Las reacciones que hemos examinado en las secciones anteriores se pueden clasificar en algunos tipos simples. Organizar reacciones de esta manera es útil porque nos ayudará a predecir los productos de reacciones desconocidas. Existen muchas clasificaciones diferentes de reacciones químicas, pero aquí nos enfocaremos en los siguientes tipos: síntesis, descomposición, reemplazo simple y reemplazo doble.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/14%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/14.02%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n-Reducci%C3%B3nLas reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones de un átomo a otro. Los números de oxidación se utilizan para realizar un seguimiento de los electrones en los áto...Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones de un átomo a otro. Los números de oxidación se utilizan para realizar un seguimiento de los electrones en los átomos. Existen reglas para asignar números de oxidación a átomos. La oxidación es un aumento en el número de oxidación (pérdida de electrones); la reducción es una disminución en el número de oxidación (ganancia de electrones).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/15.04%3A_Hidrogenaci%C3%B3n_de_grupos_carbonilo_e_iminaMuchas de las reacciones redox que encontrarás al estudiar las vías metabólicas centrales se clasifican como reacciones de hidrogenación o deshidrogenación. La hidrogenación es simplemente la adición ...Muchas de las reacciones redox que encontrarás al estudiar las vías metabólicas centrales se clasifican como reacciones de hidrogenación o deshidrogenación. La hidrogenación es simplemente la adición neta de una molécula de hidrógeno (H2) a un compuesto, en forma de un ion hidruro (H-, un protón más un par de electrones) y un protón.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/15.0S%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n_(Resumen)Además, debería poder dibujar mecanismos completos para reacciones de hidrogenación-deshidrogenación e intercambio de disulfuro de los que aún no hemos visto ejemplos específicos, basados en su compre...Además, debería poder dibujar mecanismos completos para reacciones de hidrogenación-deshidrogenación e intercambio de disulfuro de los que aún no hemos visto ejemplos específicos, basados en su comprensión de la química involucrada en estos tipos de reacciones y patrones de reacción orgánica en general. Debería estar trabajando para obtener competencia para resolver problemas de elucidación de vías de varios pasos, como los que se encuentran al final de la sección de problemas de este capítulo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/11%3A_Propiedades_de_las_reacciones/11.02%3A_La_naturaleza_de_la_oxidaci%C3%B3n_y_reducci%C3%B3nEl oxígeno es un elemento que se conoce desde hace siglos. En su forma elemental pura, el oxígeno es altamente reactivo y produce fácilmente compuestos con la mayoría de los demás elementos. También e...El oxígeno es un elemento que se conoce desde hace siglos. En su forma elemental pura, el oxígeno es altamente reactivo y produce fácilmente compuestos con la mayoría de los demás elementos. También es el elemento más abundante por masa en la corteza terrestre. La clase de reacciones llamadas oxidación y reducción se definieron originalmente con respecto al elemento oxígeno.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/15.07%3A_Reacciones_redox_de_tioles_y_disulfurosLa interconversión entre los grupos ditiol y disulfuro es una reacción redox: la forma de ditiol libre está en estado reducido y la forma disulfuro está en estado oxidado.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.15%3A_Reacciones_RedoxLas reacciones de reducción y oxidación implican la transferencia de electrones. Esta sección investiga los detalles de este tipo especial de reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/15.03%3A_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n_en_el_Contexto_del_MetabolismoPiensa de nuevo en la química redox que aprendiste en tu curso de química general. Un experimento común en un laboratorio de química general es instalar una celda galvánica que consiste en un electrod...Piensa de nuevo en la química redox que aprendiste en tu curso de química general. Un experimento común en un laboratorio de química general es instalar una celda galvánica que consiste en un electrodo de cobre sumergido en una solución acuosa de nitrato de cobre, conectado por un cable a un electrodo de zinc sumergido en una solución acuosa de nitrato de zinc.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/15%3A_Reacciones_de_Oxidaci%C3%B3n_y_Reducci%C3%B3n/15.01%3A_Preludio_a_las_reacciones_de_oxidaci%C3%B3n_y_reducci%C3%B3nEste capítulo está dedicado a la química redox. Comenzaremos con un recordatorio de lo que aprendiste en Química General sobre los fundamentos de las reacciones redox en el contexto de elementos inorg...Este capítulo está dedicado a la química redox. Comenzaremos con un recordatorio de lo que aprendiste en Química General sobre los fundamentos de las reacciones redox en el contexto de elementos inorgánicos como el hierro, el cobre y el zinc: la reducción es una ganancia de electrones, y la oxidación es una pérdida de electrones.
