25: Soluciones II - Solutos no Volátiles
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
- 25.1: Estado estándar de las soluciones no volátiles
- El estado estándar es una solución hipotética de 1 mol/L en la que las partículas de soluto no interactúan entre sí.
- 25.2: Las actividades de los solutos no volátiles
- Los solutos electrolíticos no volátiles tienen interacciones ión-ion de largo alcance, lo que significa que no se comportan idealmente incluso a bajas concentraciones, y, a diferencia de los gases, líquidos y sólidos, no hay una simple sustitución para la actividad,a.
- 25.3: Propiedades coligativas Dependen solo de la Densidad Numérica
- Las propiedades coligativas son propiedades que dependen del número de partículas más que de su masa total. Esto implica que estas propiedades pueden ser utilizadas para medir la masa molar. Las propiedades coligativas incluyen: depresión del punto de fusión punto de ebullición elevación presión osmótica.
- 25.4: La presión osmótica puede determinar las masas moleculares
- La osmometría sigue siendo de cierta utilidad práctica. También es coligativo y capaz de medir hasta alrededor de 8000 daltons. Muchos polímeros son mucho más grandes que eso. Su distribución masiva suele estar determinada por diferentes medios.
- 25.5: Las soluciones de electrolitos son no ideal a bajas concentraciones
- Una solución con un electrolito fuerte produce múltiples solutos cargados en solución. Debemos considerar el proceso de disociación y estequiometría de la sal, así como las interacciones electrostáticas entre los solutos. El resultado es que los electrolitos se comportan de manera no idéntica incluso a bajas concentraciones.
- 25.6: La teoría de Debye-Hückel
- Debye y Hückel idearon una expresión teórica que permite predecir los coeficientes medios de actividad iónica como concentraciones suficientemente diluidas. La teoría considera la vecindad de cada ion como una nube de cargas de signo opuesto similar a la atmósfera que cancela la carga del ion central.
- 25.7: Extendiendo la teoría de Debye-Hückel a concentraciones más altas
- La teoría Debie-Hückel se desvía de los sistemas reales a altas concentraciones porque el modelo es simple y no toma en cuenta efectos como asociación iónica, disociación incompleta, forma y tamaño de iones, polarizabilidad de los iones, el papel del disolvente. Se han propuesto varios enfoques para extender la validez de la teoría Debie-Hückel, incluyendo la ecuación Extendida de Debye-Hückel, la ecuación de Davies, las ecuaciones de Pitzer y la teoría de interacción iónica específica.
