4.9: Iones poliatómicos

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 72308

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

Objetivos de aprendizaje

Reconocer iones poliatómicos en fórmulas químicas.
Escribe la fórmula correcta para compuestos iónicos con iones poliatómicos.
Utilice las reglas para nombrar compuestos iónicos con iones poliatómicos.

Iones Poliatómicos

Algunos iones consisten en grupos de átomos unidos entre sí y tienen una carga eléctrica general. Debido a que estos iones contienen más de un átomo, se les llama iones poliatómicos. Los iones poliatómicos tienen fórmulas, nombres y cargas características que deben memorizarse. Por ejemplo, NO ₃ ⁻ es el ion nitrato; tiene un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno y una carga global de 1−. En la\(\PageIndex{1}\) tabla se enumeran los iones poliatómicos más comunes.

Tabla\(\PageIndex{1}\) Algunos iones poliatómicos
Nombre	Fórmula
ión amonio	NH ₄ ⁺
ion acetato	C ₂ H ₃ O ₂ ⁻ (también escrito CH ₃ CO ₂ ⁻)
ión carbonato	CO ₃ ² ⁻
ión cromato	CrO ₄ ² ⁻
ión dicromato	Cr ₂ O ₇ ² ⁻
ion hidrogenocarbonato (ion bicarbonato)	HCO ₃ ⁻
ion cianuro	CN ⁻
ión hidróxido	OH ⁻
ión nitrato	NO ₃ ⁻
ion nitrito	NO ₂ ⁻
ion permanganato	MnO ₄ ^-
ión fosfato	PO ₄ ³ ⁻
ión fosfato de hidrógeno	HPO ₄ ² ⁻
ión dihidrógeno fosfato	H ₂ PO ₄ ⁻
ion sulfato	SO ₄ ² ⁻
ion de sulfato de hidrógeno (ion bisulfato)	HSO ₄ ⁻
ion sulfito	SO ₃ ² ⁻

La regla para construir fórmulas para compuestos iónicos que contienen iones poliatómicos es la misma que para las fórmulas que contienen iones monoatómicos (de un solo átomo): las cargas positivas y negativas deben equilibrarse. Si se necesita más de uno de un ion poliatómico particular para equilibrar la carga, la fórmula completa para el ion poliatómico debe estar encerrada entre paréntesis, y el subíndice numérico se coloca fuera de los paréntesis. Esto es para mostrar que el subíndice se aplica a todo el ion poliatómico. Un ejemplo es Ba (NO ₃) ₂.

Fórmulas de escritura para compuestos iónicos que contienen iones poliatómicos

Escribir una fórmula para compuestos iónicos que contienen iones poliatómicos también implica los mismos pasos que para un compuesto iónico binario. Escribe el símbolo y carga del catión seguido del símbolo y carga del anión.

Ejemplo\(\PageIndex{1}\): Calcium Nitrate

Escribe la fórmula para el nitrato de calcio.

Solución

Ejemplo\(\PageIndex{1}\): Pasos para resolver problemas, escribir la fórmula para el nitrato de calcio
Método Criss Cross	Escribe la fórmula para el nitrato de calcio
1. Escriba primero el símbolo y la carga del catión (metal) y el anión (no metálico) en segundo lugar.	\(\ce{Ca^{2+}} \: \: \: \: \: \ce{NO_3^-}\)
2. Transpone solo el número de la carga positiva para convertirse en el subíndice del anión y el número solo de la carga negativa para convertirse en el subíndice del catión.	La carga 2+ en Ca se convierte en el subíndice de NO3 y la carga 1 en NO3 se convierte en el subíndice de Ca.
3. Reducir a la relación más baja.	\(\ce{Ca_1(NO_3)_2}\)
4. Escribe la fórmula final. Dejar fuera todos los subíndices que sean 1. Si solo hay 1 del ion poliatómico, deje los paréntesis.	\(\ce{Ca(NO_3)_2}\)

Ejemplo\(\PageIndex{2}\)

Escribir la fórmula química para un compuesto iónico compuesto por el ión potasio y el ion sulfato

Solución

Ejemplo\(\PageIndex{2}\): Explanation for Writing de la fórmula química para un compuesto iónico compuesto por el ión potasio y el ion sulfato
Explicación	Contestar
Los iones de potasio tienen una carga de 1+, mientras que los iones sulfato tienen una carga de 2−. Necesitaremos dos iones potasio para equilibrar la carga sobre el ion sulfato, por lo que la fórmula química adecuada es K ₂ SO ₄.	\(K_2SO_4\)

Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

Escriba la fórmula química para un compuesto iónico compuesto por cada par de iones.

el ion magnesio y el ion carbonato
el ion aluminio y el ion acetato

Respuesta a:: MgCo ₃
Respuesta b:: Al (CH ₃ COO) ₃

Nombrar compuestos iónicos con iones poliatómicos

El proceso de nombrar compuestos iónicos con iones poliatómicos es lo mismo que nombrar compuestos iónicos binarios. El catión se nombra primero, seguido del anión. Un ejemplo es el compuesto de Sulfato de amonio en la Figura\(\PageIndex{6}\).

(NH4) 2SO4 se nombra como sulfato de amonio. — \(\PageIndex{2}\)*Nombramiento de Figuras Compuestos Iónicos con Iones Poliatómicos*

Ejemplo\(\PageIndex{3}\): Naming Ionic Compounds

Escriba el nombre propio de cada compuesto iónico.

(NH ₄) ₂ S
AlPO ₄,
Fe ₃ (PO ₄) ₂

Solución

Ejemplo\(\PageIndex{3}\): Explicación para nombrar compuestos iónicos
Compuesto Iónico	Explicación	Contestar
(NH ₄) ₂ S	a. El ion amonio tiene una carga 1+ y el ion sulfuro tiene una carga 2−. Dos iones amonio necesitan equilibrar la carga en un solo ion sulfuro. El nombre del compuesto es sulfuro de amonio.	sulfuro de amonio
b. AlPO ₄,	b. Los iones tienen la misma magnitud de carga, se necesita uno de cada (ion) para equilibrar las cargas. El nombre del compuesto es fosfato de aluminio.	fosfato de aluminio
c. Fe ₃ (PO ₄) ₂	c. Ninguna carga es un múltiplo exacto del otro, así que tenemos que ir al múltiplo menos común de 6. Para obtener 6+, se necesitan tres iones de hierro (II), y para obtener 6−, se necesitan dos iones fosfato. El nombre del compuesto es fosfato de hierro (II).	fosfato de hierro (II)

Ejercicio\(\PageIndex{2}\)

Escriba el nombre propio de cada compuesto iónico.

(NH ₄) ₃ PO ₄
Co (NO ₂) ₃

Respuesta a:: fosfato de amonio
Respuesta b:: nitrito de cobalto (III)

Resumen

Las fórmulas para compuestos iónicos contienen los símbolos y el número de cada átomo y/o ion poliatómico presente en un compuesto en la relación de número entero más baja.
El proceso de nombrar compuestos iónicos con iones poliatómicos son los mismos que los compuestos iónicos binarios.

Colaboradores y Atribuciones

CK-12 Foundation by Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe, Shonna Robinson, and Jean Dupon.
Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College)
Henry Agnew (UC Davis)