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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.14%3A_La_Energ%C3%ADa_LibreSi asumimos, como hicimos anteriormente, que ni Δ H m° ni Δ S m ° varían mucho ya que la temperatura cambia de 298 K a la temperatura en cuestión, entonces podemos usar los valores de Δ H m° (298 K) o...Si asumimos, como hicimos anteriormente, que ni Δ H m° ni Δ S m ° varían mucho ya que la temperatura cambia de 298 K a la temperatura en cuestión, entonces podemos usar los valores de Δ H m° (298 K) obtenidos de la Tabla de Algunos Entalpías Estándar de Formación a 25°C y Δ S m° (298 K) obtenidas de la Tabla de Entropias Molares Estándar para calcular Δ G m° para la temperatura en cuestión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/06%3A_Descripci%C3%B3n_general_de_la_reactividad_org%C3%A1nica/6.04%3A_Cat%C3%A1lisisWe have already discussed, in chapter 3, the idea that enzymes exert a very high level of control over the stereochemistry of a reaction: if two or more stereoisomeric products could potentially form ...We have already discussed, in chapter 3, the idea that enzymes exert a very high level of control over the stereochemistry of a reaction: if two or more stereoisomeric products could potentially form in a reaction, an enzyme will likely only catalyze the formation of one stereoisomer, with negligible formation of other side products.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Estad%C3%ADstica_(Jeschke)/04%3A_Entrop%C3%ADa/4.02%3A_La_relaci%C3%B3n_de_las_funciones_estatales_con_la_funci%C3%B3n_de_partici%C3%B3n\[\begin{align} s - s_0 & = \int_0^T \frac{c_V}{T'} \mathrm{d} T' = \int_0^T \frac{1}{T'} \frac{\partial}{\partial T'} \left( k_\mathrm{B} T'^2 \frac{\partial \ln z}{\partial T'} \right)_V \mathrm{d} ...\[\begin{align} s - s_0 & = \int_0^T \frac{c_V}{T'} \mathrm{d} T' = \int_0^T \frac{1}{T'} \frac{\partial}{\partial T'} \left( k_\mathrm{B} T'^2 \frac{\partial \ln z}{\partial T'} \right)_V \mathrm{d} T' \\[4pt] & = \int_0^T \frac{1}{T'} \left[k_\mathrm{B} T'^2 \left( \frac{\partial^2 \ln z}{\partial T'^2} \right)_V + 2 k_\mathrm{B} T' \left(\frac{\partial \ln z}{\partial T'} \right)_V \right] \mathrm{d} T' \\[4pt] & = k_\mathrm{B} \int_0^T T' \left( \frac{\partial^2 \ln z}{\partial T'^2} \right…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.13%3A_Celdas_Galv%C3%A1nicas_y_Energ%C3%ADa_Librey supongamos que hacemos la célula lo suficientemente grande como para que las concentraciones de Cu 2+ y Zn 2+ no cambien significativamente a pesar de que 1 mol de Zn se oxida a 1 mol de Zn 2+ según...y supongamos que hacemos la célula lo suficientemente grande como para que las concentraciones de Cu 2+ y Zn 2+ no cambien significativamente a pesar de que 1 mol de Zn se oxida a 1 mol de Zn 2+ según la reacción celular Para la oxidación de 1 mol de Zn [es decir, para la ocurrencia de 1 mol de reacción???], debe haber 2 mol e — transferidos de acuerdo con la semiecuación
- https://espanol.libretexts.org/Ingenieria/Senales_y_Sistemas_(Baraniuk_et_al.)/06%3A_Serie_de_Fourier_de_Tiempo_Continuo_(CTFS)/6.07%3A_Fen%C3%B3menos_de_GibbsLa Serie de Fourier es la representación de señales periódicas de tiempo continuo en términos de exponenciales complejos. Las condiciones de Dirichlet sugieren que las señales discontinuas pueden tene...La Serie de Fourier es la representación de señales periódicas de tiempo continuo en términos de exponenciales complejos. Las condiciones de Dirichlet sugieren que las señales discontinuas pueden tener una representación de la Serie de Fourier siempre que haya un número finito de discontinuidades. Esto parece contrario a la intuición, sin embargo, ya que los exponenciales complejos son funciones continuas. No parece posible reconstruir exactamente una función discontinua a partir de un conjunto
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.15%3A_Trabajo_M%C3%A1ximo_%C3%9AtilLa energía libre Gibbs tiene otra propiedad muy útil. Cuando se produce una reacción química espontánea, la disminución de la energía libre, corresponde a la cantidad máxima posible de trabajo útil qu...La energía libre Gibbs tiene otra propiedad muy útil. Cuando se produce una reacción química espontánea, la disminución de la energía libre, corresponde a la cantidad máxima posible de trabajo útil que se puede obtener.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/06%3A_Descripci%C3%B3n_general_de_la_reactividad_org%C3%A1nica/6.03%3A_Una_revisi%C3%B3n_r%C3%A1pida_de_la_termodin%C3%A1mica_y_la_cin%C3%A9ticaEn un diagrama de coordenadas de reacción, el eje vertical representa la energía potencial global de los reactivos, mientras que el eje horizontal es el 'coordinado de reacción', trazando de izquierda...En un diagrama de coordenadas de reacción, el eje vertical representa la energía potencial global de los reactivos, mientras que el eje horizontal es el 'coordinado de reacción', trazando de izquierda a derecha el progreso de la reacción desde los reactivos iniciales R hasta los productos finales P. (Muchos estudiantes encuentran útil imaginar el eje horizontal en un diagrama de coordenadas de reacción como análogo a la barra de progreso en la parte inferior de un video de youtube).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/04%3A_Unidad_Cuatro/4.02%3A_D%C3%ADa_28-_Entrop%C3%ADa%2C_Energ%C3%ADa_Libre_de_GibbsA partir de entropía cero a cero absoluto, es posible realizar mediciones calorimétricas cuidadosas (q rev /T) para determinar la dependencia de temperatura de la entropía de una sustancia y derivar v...A partir de entropía cero a cero absoluto, es posible realizar mediciones calorimétricas cuidadosas (q rev /T) para determinar la dependencia de temperatura de la entropía de una sustancia y derivar valores absolutos de entropía a temperaturas más altas. (Nótese que, a diferencia de los valores de entalpía, la tercera ley de la termodinámica identifica un punto cero para la entropía; así, no hay necesidad de entalpías de formación y cada sustancia, incluidos los elementos en sus estados más est…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/16%3A_Termodin%C3%A1mica/16.4%3A_Energ%C3%ADa_GibbsLa energía libre de Gibbs (G) es una función de estado definida solo con respecto a las cantidades del sistema y puede usarse para predecir la espontaneidad de un proceso. Un valor negativo para ΔG in...La energía libre de Gibbs (G) es una función de estado definida solo con respecto a las cantidades del sistema y puede usarse para predecir la espontaneidad de un proceso. Un valor negativo para ΔG indica que la reacción procederá en la dirección de avance para alcanzar el equilibrio; un ΔG positivo indica que la reacción procederá en dirección inversa para alcanzar el equilibrio; y un ΔG de cero indica que el sistema está en equilibrio. Una serie de enfoques para el cálculo de los cambios de en
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/11%3A_Propiedades_de_las_reacciones/11.05%3A_Reacciones_espont%C3%A1neas_y_energ%C3%ADa_libreEl cambio en la entalpía y el cambio en la entropía de una reacción son las fuerzas impulsoras detrás de todas las reacciones químicas. En esta lección, examinaremos una nueva función llamada energía ...El cambio en la entalpía y el cambio en la entropía de una reacción son las fuerzas impulsoras detrás de todas las reacciones químicas. En esta lección, examinaremos una nueva función llamada energía libre, que combina entalpía y entropía y puede ser utilizada para determinar si una reacción dada ocurrirá o no espontáneamente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/16%3A_La_termodinamica/16.4%3A_La_energia_de_GibbsLa energía libre de Gibbs (G) es una función de estado definida con respecto a las cantidades del sistema únicamente y se puede usar para predecir la espontaneidad de un proceso. Un valor negativo par...La energía libre de Gibbs (G) es una función de estado definida con respecto a las cantidades del sistema únicamente y se puede usar para predecir la espontaneidad de un proceso. Un valor negativo para ΔG indica un proceso espontáneo; un ΔG positivo indica un proceso no espontáneo; y un ΔG de cero indica que el sistema está en equilibrio. Son posibles varios enfoques para el cálculo de los cambios de energía libre.
