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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.5%3A_Variaciones_periodicas_en_las_propiedades_del_elementoLas configuraciones electrónicas nos ayudan a entender las tendencias periódicas. El radio covalente aumenta cuando avanzamos hacia abajo en un grupo porque aumenta el nivel n (tamaño orbital). El rad...Las configuraciones electrónicas nos ayudan a entender las tendencias periódicas. El radio covalente aumenta cuando avanzamos hacia abajo en un grupo porque aumenta el nivel n (tamaño orbital). El radio covalente disminuye cuando nos movemos de izquierda a la derecha de un período porque la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones aumenta, y los electrones están cerca al núcleo. Los radios aniónicos son más grandes que el átomo principal y los radios catiónicos son más pequeños.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/07%3A_M%C3%A9todos_de_aproximaci%C3%B3n/7.01%3A_La_aproximaci%C3%B3n_del_m%C3%A9todo_variacionalEn esta sección introducimos el potente y versátil método variacional y lo utilizamos para mejorar las soluciones aproximadas que encontramos para el átomo de helio utilizando la aproximación electrón...En esta sección introducimos el potente y versátil método variacional y lo utilizamos para mejorar las soluciones aproximadas que encontramos para el átomo de helio utilizando la aproximación electrónica independiente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Tendencias_Peri%C3%B3dicas/Reglas_de_Slater_para_la_carga_nuclear_efectivaLa carga nuclear efectiva determina el tamaño y la energía de los orbitales, los cuales determinan la mayoría de las propiedades de los átomos. Las reglas de Slater dan una aproximación simple de la c...La carga nuclear efectiva determina el tamaño y la energía de los orbitales, los cuales determinan la mayoría de las propiedades de los átomos. Las reglas de Slater dan una aproximación simple de la carga nuclear efectiva, que depende del número de electrones que puedan interponerse, por lo que depende del electrón que estemos viendo. Para cualquier electrón, para encontrar la carga nuclear efectiva que siente, necesitamos saber cuántos otros electrones podrían interponerse en el camino, y cuánt
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/02%3A_Estructura_at%C3%B3mica/2.02%3A_La_ecuaci%C3%B3n_de_Schr%C3%B6dinger%2C_la_part%C3%ADcula_en_una_caja_y_las_funciones_de_onda_at%C3%B3mica/2.2.04%3A_BlindajeEsto se debe a que a medida que Z aumenta en un pequeño intervalo, el número de conchas aumenta, y así los electrones en la capa de valencia están mucho más lejos del núcleo y están más protegidos por...Esto se debe a que a medida que Z aumenta en un pequeño intervalo, el número de conchas aumenta, y así los electrones en la capa de valencia están mucho más lejos del núcleo y están más protegidos por todos los electrones en los números de caparazón más bajos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Anal%C3%ADtica/An%C3%A1lisis_Instrumental_(LibreTextos)/02%3A_Componentes_y_Circuitos_El%C3%A9ctricos/2.04%3A_SemiconductoresUn semiconductor es un material cuya resistividad al movimiento de carga cae en algún lugar entre la de un conductor, a través del cual podemos mover una carga fácilmente, y un aislante, que resiste e...Un semiconductor es un material cuya resistividad al movimiento de carga cae en algún lugar entre la de un conductor, a través del cual podemos mover una carga fácilmente, y un aislante, que resiste el movimiento de carga. Algunos semiconductores son elementales, como el silicio y el germanio (los cuales examinamos más de cerca en esta sección) y algunos son multielementales, como el carburo de silicio.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.14%3A_Hidr%C3%B3geno%2C_Helio%2C_LitioComo se muestra en la Figura 1 de la página Orbitales, la nube de electrones de 2 s es mayor que 1 s incluso en el átomo de hidrógeno con una carga nuclear de solo +1. Debe quedar claro de la Placa 4 ...Como se muestra en la Figura 1 de la página Orbitales, la nube de electrones de 2 s es mayor que 1 s incluso en el átomo de hidrógeno con una carga nuclear de solo +1. Debe quedar claro de la Placa 4 que cuando un átomo de litio interactúa con otro átomo, es mucho más probable que el electrón de 2 s esté involucrado que cualquiera de los dos electrones de 1 s.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Tendencias_Peri%C3%B3dicas/Carga_Nuclear_EfectivaLos electrones en s orbitales, incluso 4s o 5s, todavía pasan algún tiempo justo en el núcleo, y cuando están ahí, sienten la carga nuclear completa, así que en promedio los electrones s sienten una c...Los electrones en s orbitales, incluso 4s o 5s, todavía pasan algún tiempo justo en el núcleo, y cuando están ahí, sienten la carga nuclear completa, así que en promedio los electrones s sienten una carga nuclear más cercana a la carga nuclear real.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.5%3A_Variaciones_peri%C3%B3dicas_en_las_propiedades_del_elementoLas configuraciones de electrones nos permiten comprender muchas tendencias periódicas. El radio covalente aumenta a medida que bajamos de un grupo debido a que aumenta el nivel n (tamaño orbital). El...Las configuraciones de electrones nos permiten comprender muchas tendencias periódicas. El radio covalente aumenta a medida que bajamos de un grupo debido a que aumenta el nivel n (tamaño orbital). El radio covalente disminuye principalmente a medida que nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un período debido a que la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones aumenta, y los electrones son arrastrados más apretados hacia el núcleo. Los radios aniónicos son más grandes que
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/01%3A_Unidad_Uno/1.03%3A_D%C3%ADa_3-_Energ%C3%ADa_orbital_y_configuraci%C3%B3n_de_electronesDebido a que el orbital de 2 s es mayor que el orbital de 1 s, la densidad de electrones de 1 s se localiza principalmente entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s. (Mueva el deslizador en e...Debido a que el orbital de 2 s es mayor que el orbital de 1 s, la densidad de electrones de 1 s se localiza principalmente entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s. (Mueva el deslizador en el medio de la Figura 2 para ver cuánto de la densidad de electrones de 1 s se encuentra entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s).
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Mecanica_Cuantica/Introducci%C3%B3n_a_la_Mec%C3%A1nica_Cu%C3%A1ntica_(Fitzpatrick)/13%3A_M%C3%A9todos_variacionales/13.02%3A_%C3%81tomo_de_helioUn átomo de helio consiste en un núcleo de carga +2e rodeado por dos electrones. Intentemos estimar su energía de estado fundamental.
