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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/06%3A_Propiedades_de_los_Gases/6.02%3A_Modelo_de_Gas_Ideal_-_Las_Leyes_B%C3%A1sicas_del_GasEste capítulo abarca los siguientes temas: las leyes de Boyle, Charles y Avogadro (E.V.E.N.), así como la ley de Gay Lussac de combinar volúmenes, y la ecuación de estado de gas ideal, incluyendo la s...Este capítulo abarca los siguientes temas: las leyes de Boyle, Charles y Avogadro (E.V.E.N.), así como la ley de Gay Lussac de combinar volúmenes, y la ecuación de estado de gas ideal, incluyendo la superficie PVT de un gas ideal.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.2%3A_La_presion_el_volumen_la_cantidad_y_la_temperatura_relacionados%3A_la_ley_del_gas_idealEl comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley...El comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes se pueden extraer directamente de la ley de los gases ideales.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Leyes_de_GasComprueba que tu valor de R tenga la unidad adecuada para la presión y no esté usando una unidad de energía (porque a veces es conveniente usar unidades de energía para R, pero no en la ecuación de ga...Comprueba que tu valor de R tenga la unidad adecuada para la presión y no esté usando una unidad de energía (porque a veces es conveniente usar unidades de energía para R, pero no en la ecuación de gas ideal). Por ejemplo de un cálculo, la ley de gas ideal dice que el volumen molar de cualquier gas debe ser casi el mismo, y en condiciones estándar (1 atm y 0 °C) debe estar cerca de 22.4 L.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.05%3A_La_constante_de_equilibrio_en_t%C3%A9rminos_de_presi%C3%B3nEn su forma más familiar, la constante de equilibrio se describe en términos de la concentración de productos y reactivos. Sin embargo, para los gases suele ser más conveniente relacionar la constante...En su forma más familiar, la constante de equilibrio se describe en términos de la concentración de productos y reactivos. Sin embargo, para los gases suele ser más conveniente relacionar la constante de equilibrio en términos de presión. Sigue leyendo para saber más sobre cómo expresar la constante de equilibrio en términos de presión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/06%3A_Gases/6.06%3A_La_ley_de_gas_ideal_y_algunas_aplicacionesLa ley de gas ideal relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas en cualquier momento. La ley de gas ideal puede ser utilizada en problemas estequiométricos con reacciones química...La ley de gas ideal relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas en cualquier momento. La ley de gas ideal puede ser utilizada en problemas estequiométricos con reacciones químicas que involucran gases. La temperatura y presión estándar (STP) son un conjunto útil de condiciones de referencia para comparar otras propiedades de los gases. En STP, los gases tienen un volumen de 22.4 L por mol. La ley de gas ideal se puede utilizar para determinar las densidades de gases.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.10%3A_La_Ecuaci%C3%B3n_del_Gas_IdealCada ley de gases describe una porción del comportamiento de los gases. La Ley de Gas Ideal unifica todas las demás leyes de gas para describir de manera más completa el comportamiento de los gases.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/09%3A_El_Estado_Gaseado/9.6%3A_Combinando_la_Estequiometr%C3%ADa_y_las_Leyes_de_Gas_IdealDebido a que el volumen de dióxido de carbono se mide a STP, el valor observado se puede convertir directamente en moles de dióxido de carbono dividiendo por 22.414 L mol —1 . Una vez conocidos los mo...Debido a que el volumen de dióxido de carbono se mide a STP, el valor observado se puede convertir directamente en moles de dióxido de carbono dividiendo por 22.414 L mol —1 . Una vez conocidos los moles de dióxido de carbono, se puede utilizar la estequiometría del problema para dar directamente moles de etano (masa molar 30.07 g mol -1 ), lo que conduce directamente a la masa de etano en la muestra.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.2%3A_Relaci%C3%B3n_de_Presi%C3%B3n%2C_Volumen%2C_Cantidad_y_Temperatura_-_La_Ley_de_Gas_IdealEl comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la le...El comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes pueden extraerse directamente de la ley de gas ideal.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.18%3A_Desviaciones_de_la_Ley_de_Gas_IdealLa ley de gas ideal se llama ideal por una razón... No todas las situaciones son ideales y cuando ese es el caso, los gases se comportan de manera diferente a lo que podríamos predecir. Esta sección n...La ley de gas ideal se llama ideal por una razón... No todas las situaciones son ideales y cuando ese es el caso, los gases se comportan de manera diferente a lo que podríamos predecir. Esta sección nos dice por qué y cómo los gases se apartan de la ley de gas ideal.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/07%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Gases/7.04%3A_La_ecuaci%C3%B3n_del_gas_idealLas propiedades de los gases como la presión (P), el volumen (V), la temperatura (T) y los moles (n) son relativamente fáciles de medir. A diferencia de los líquidos y sólidos, las partículas (molécul...Las propiedades de los gases como la presión (P), el volumen (V), la temperatura (T) y los moles (n) son relativamente fáciles de medir. A diferencia de los líquidos y sólidos, las partículas (moléculas o átomos) en una muestra en fase gaseosa están muy separadas entre sí. Como resultado, su comportamiento es mucho más predecible porque las fuerzas intermoleculares se vuelven insignificantes para la mayoría de las muestras en fase gaseosa incluso en una amplia gama de condiciones. La presencia d
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Mecanica_Clasica/Mec%C3%A1nica_Cl%C3%A1sica_(Dourmashkin)/29%3A_Teor%C3%ADa_cin%C3%A9tica_de_los_gases/29.04%3A_Gas_IdealPor lo tanto, en un intervalo de tiempoΔtj=Δx/vx,j, el número de moléculas de gas que golpean la pared con el componente x de la velocidadVx,j viene dado por...Por lo tanto, en un intervalo de tiempoΔtj=Δx/vx,j, el número de moléculas de gas que golpean la pared con el componente x de la velocidadVx,j viene dado porΔnj=12njAΔx (Durante este intervalo de tiempo algunas moléculas de gas pueden salir de los bordes de la caja, pero debido a que el número que cruza el área por segundo es proporcional a la área, en el límite como Δx → 0, el número que sale de los bordes …
