1: Cinética de reacción
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- 1.3: Barreras de activación
- Hay una serie de factores que influyen en las velocidades de reacción, pero el primero que veremos es la barrera de activación. Una barrera de activación es una especie de obstáculo energético que una reacción debe superar. Algunas reacciones tienen obstáculos más altos y otras tienen obstáculos más bajos. Es mucho más fácil superar obstáculos más bajos, por lo que las reacciones con barreras de activación bajas pueden proceder más rápidamente que las que tienen barreras de activación más altas.
- 1.5: Colisiones y Concentración
- Sabemos que para que dos moléculas reaccionen entre sí, primero deben ponerse en contacto entre sí. Pensamos en ese contacto como una “colisión”. Cuanto más móviles son las moléculas, más probabilidades hay de que colisionen. Además, cuanto más cerca estén juntas las moléculas, más probabilidades hay de que colisionen.
- 1.7: Reacciones elementales
- El mecanismo de una reacción es una serie de pasos que conducen desde los materiales de partida hasta los productos. Después de cada paso, se forma un intermedio. El intermedio es efímero, porque rápidamente se somete a otro paso para formar el siguiente intermedio. Estos sencillos pasos se llaman reacciones elementales. Debido a que una reacción global está compuesta por una serie de reacciones elementales, la velocidad general de la reacción depende de las velocidades de esas reacciones más pequeñas.
- 1.8: Catálisis
- El mecanismo de una reacción es una secuencia de etapas elementales que conducen desde los materiales de partida a una serie de intermedios y eventualmente a los productos. Cada paso implica una barrera de activación. Cada intermedio tiene alguna medida de estabilidad. Podemos realizar un seguimiento de los cambios de energía a lo largo de esta ruta de reacción usando un diagrama de progreso de reacción.