6.3: Concepto Brønsted-Lowry
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- 6.3.4: Superácidos Brønsted-Lowry y la Función de Acidez de Hammett
- Los superácidos son capaces de disociarse completamente porque cuando lo hacen dan un anión extremadamente estable en el que la carga negativa residual se distribuye entre múltiples átomos electronegativos.
- 6.3.6: Termodinámica de la acidez y basicidad de Brønsted en Fase Gaseosa
- Al definir la acidez en términos de donación y aceptación de iones de hidrógeno, el concepto de base ácida de Brønsted-Lowry permite comprender la acidez y basicidad en una variedad de medios líquidos, sólidos y gaseosos. Estos últimos son particularmente importantes para comprender la termodinámica de la donación y aceptación de iones de hidrógeno, ya que las energías de las especies en fase gaseosa no se ven afectadas por la solvatación. Estas reacciones son quizás mejor pensadas en términos de la asociación de un ión hidrógeno y una base, B.
- 6.3.8: Los iones metálicos de alta relación carga-tamaño actúan como ácidos Brønsted en el agua
- Las soluciones acuosas de sales simples de iones metálicos también pueden ser ácidas, aunque un ion metálico no puede donar un protón directamente al agua para producir iones hidronio. En cambio, un ion metálico puede actuar como un ácido de Lewis e interactuar con el agua, una base de Lewis, coordinándose con un par solitario de electrones en el átomo de oxígeno para formar un ion metálico hidratado.
- 6.3.9: El concepto de base ácida del sistema solvente
- Al igual que el concepto ácido-base de Brønsted-Lowry, el concepto ácido-base del sistema solvente es una forma de generalizar el concepto ácido-base de Arhennius.
- 6.3.10: Química ácido-Base en Solventes Anfóteros y Efecto Nivelador de Solventes
- El concepto Brønsted-Lowry permite comprender la química de transferencia de iones de hidrógeno en disolventes próticos anfóteros. Los solventes próticos anfóteros son aquellos que pueden aceptar y recibir iones de hidrógeno. Desde el punto de vista del concepto de Brønsted-Lowry, la química ácido-base en estos disolventes se rige por equilibrios de autoionización análogos a la autoionización del agua.
- 6.3.11: Superbases no nucleofílicas de Brønsted-Lowry
- Una variedad de bases orgánicas e inorgánicas fuertes están disponibles para su uso en la síntesis orgánica (reactivos de alquillitio, derivados de diisopropil amida, hidruros e hidróxidos). Algunos de estos presentan poca tolerancia a los grupos funcionales debido a su capacidad para reaccionar con grupos funcionales electrófilos. Por lo tanto, existe un interés considerable en el desarrollo de bases que puedan eliminar iones de hidrógeno de sustratos orgánicos muy débilmente ácidos (es decir, como enlaces C-H) sin reaccionar con la función electrofílica